Cinética Química e Catálise

Resumo: Essa prática tem como objetivo na parte de cinética a verificar o efeito entre a superfície de contato na velocidade de reação, e na parte de catalise os objetivos são verificar a ação de catalisadores na velocidade de reação, verificar que a quantidade de catalisador não se altera no decorrer da reação e a utilização de catalisadores orgânicos e inorgânicos nas reações.

Solubilidade de Amostras

Resumo: Durante uma preparação de amostra é imprescindível o conhecimento da solubilidade da mesma objetivando obter-se a homogeneidade e heterogeneidade dos constituintes que a integram. Não é uma atividade muito simples dependendo do material utilizado. Para a realização podem se ocorrer em diversas etapas.

Espectrofotometria Visível (KMnO4) - Determinação espectrofômetro do íon MnO-4

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).
 

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim)
l: caminho ótico
C: concentração

Espectrofotometria Visível - Curva de Calibração do Fe

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).
 

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim)
l: caminho ótico
C: concentração

Determinação simultânea de Cr e Mn

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim) 

l: caminho ótico
C: concentração

Determinação do teor de acido acético em vinagre e determinação de acidez total em vinho

Resumo: Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, no momento em que a base forte é adicionada ela reage com os hidrogênios do ácido acético, formando assim água e liberam ânions acetato estes entram em equilíbrio com a água:

Ac- + H2O------------> HAc + OH-

O pH desta fase da titulação pode ser facilmente calculado uma vez que se tenha compreendido algumas relações: O ácido fraco reagirá com a base. Neste caso, um equivalente de ácido para cada um equivalente de base. Todo ânion liberado terá relação direta e linear com a quantidade de base adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato.

HAc + NaOH ---------> Na++ Ac- + H2O

A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons.

Determinação de NaOH presente na soda cáustica comercial

Resumo: Titulometria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. Têm-se, assim, duas variantes da titulometria de neutralização, a alcalimetria e a acidimetria, respectivamente.
 

Comumente, o ponto final na titulometria de neutralização é sinalizado com o auxílio de indicadores ácido-bases. É assim muito importante posto que cada indicador possui uma zona de transição própria, conhecer o ponto da escala do pH em que se situa o ponto de equivalência da titulação, e mais do que isso, a maneira que varia o pH no curso da titulação particularmente em torno do ponto de equivalência.

Determinação de Mg

Resumo: Titulometria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. Têm-se, assim, duas variantes da titulometria de neutralização, a alcalimetria e a acidimetria, respectivamente.
 

Comumente, o ponto final na titulometria de neutralização é sinalizado com o auxílio de indicadores ácido-bases. É assim muito importante posto que cada indicador possui uma zona de transição própria, conhecer o ponto da escala do pH em que se situa o ponto de equivalência da titulação, e mais do que isso, a maneira que varia o pH no curso da titulação particularmente em torno do ponto de equivalência.

Curva de titulação de um ácido fraco por uma base forte

Resumo: Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, no momento em que a base forte é adicionada ela reage com os hidrogênios do ácido acético, formando assim água e liberam ânions acetato estes entram em equilíbrio com a água:

Ac- + H2O------------> HAc + OH-

O pH desta fase da titulação pode ser facilmente calculado uma vez que se tenha compreendido algumas relações: O ácido fraco reagirá com a base. Neste caso, um equivalente de ácido para cada um equivalente de base. Todo ânion liberado terá relação direta e linear com a quantidade de base adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato.

HAc + NaOH ---------> Na++ Ac- + H2O

A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons.

Curva de neutralização de um ácido forte por uma base forte

Resumo:  Nesta situação têm-se as melhores condições de titulação pois todo o ácido é neutralizado em pH 7, portanto, basta escolher um indicador cujo intervalo de pH para a completa viragem de cor seja o mais próximo (e estreito) possível ao redor de 7.

Na neutralização de ácido por uma base o pH vai aumentando ao poucos de acordo com a adição da base, mas próximo ao ponto de equivalência apenas uma gota de base pode mudar o pH, por isso o pulo da curva no gráfico.