Cinética Química e Catálise

Resumo: Essa prática tem como objetivo na parte de cinética a verificar o efeito entre a superfície de contato na velocidade de reação, e na parte de catalise os objetivos são verificar a ação de catalisadores na velocidade de reação, verificar que a quantidade de catalisador não se altera no decorrer da reação e a utilização de catalisadores orgânicos e inorgânicos nas reações.

Solubilidade de Amostras

Resumo: Durante uma preparação de amostra é imprescindível o conhecimento da solubilidade da mesma objetivando obter-se a homogeneidade e heterogeneidade dos constituintes que a integram. Não é uma atividade muito simples dependendo do material utilizado. Para a realização podem se ocorrer em diversas etapas.

Espectrofotometria Visível (KMnO4) - Determinação espectrofômetro do íon MnO-4

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).
 

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim)
l: caminho ótico
C: concentração

Espectrofotometria Visível - Curva de Calibração do Fe

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).
 

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim)
l: caminho ótico
C: concentração

Determinação simultânea de Cr e Mn

Resumo: A espectroscopia no infravermelho, muito empregada na análise de compostos orgânicos, utiliza a zona do espectro eletromagnético com comprimento de onda entre 2,5 e 16 mícron (1 mícron = 106m). Nessa faixa obtém-se o espectro molecular vibracional, alcançado quando a freqüência de oscilação de uma molécula, representada como mola em movimento em torno de um ponto de equilíbrio, coincide com a freqüência da luz absorvida. Tal freqüência, dita de ressonância, é usada para comparações entre as amostras.
 

Já as espectroscopia na luz visível e no ultravioleta baseiam-se na excitação eletrônica das ligações químicas e utilizam radiações de comprimentos de onda na faixa de 10-6 a 10-7 metros e 10-7m a 10-9m, respectivamente. A espectroscopia de microondas, correspondente a radiações de comprimento de onda na faixa de 1nm a 10m, é de mais difícil interpretação, já que a baixa quantidade de energia associada só afeta a molécula em seus diversos níveis de rotação e é aplicável a moléculas de estrutura simples e substância gasosas, não como método analítico de rotina.
 

Técnica analítica que estuda a quantidade e a qualidade de soluções de origem biológica e química. Identifica e quantifica soluções através da absorbância (abs). O espectrofotômetro mede a abs e a T (transmitância). -absorbância: quantidade de luz absorvida pela solução -transmitância: luz transmitida, luz que atravessa a solução não sendo absorvida.
 

Lei de Lambert-Beer:
 

A abs é diretamente proporcional ao caminho ótico e à concentração (nº de partículas).

abs = E . l . C

E: coeficiente de extinção molar (carac. de cada subst. e deve ser det experim) 

l: caminho ótico
C: concentração

Determinação do teor de acido acético em vinagre e determinação de acidez total em vinho

Resumo: Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, no momento em que a base forte é adicionada ela reage com os hidrogênios do ácido acético, formando assim água e liberam ânions acetato estes entram em equilíbrio com a água:

Ac- + H2O------------> HAc + OH-

O pH desta fase da titulação pode ser facilmente calculado uma vez que se tenha compreendido algumas relações: O ácido fraco reagirá com a base. Neste caso, um equivalente de ácido para cada um equivalente de base. Todo ânion liberado terá relação direta e linear com a quantidade de base adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato.

HAc + NaOH ---------> Na++ Ac- + H2O

A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons.

Determinação de NaOH presente na soda cáustica comercial

Resumo: Titulometria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. Têm-se, assim, duas variantes da titulometria de neutralização, a alcalimetria e a acidimetria, respectivamente.
 

Comumente, o ponto final na titulometria de neutralização é sinalizado com o auxílio de indicadores ácido-bases. É assim muito importante posto que cada indicador possui uma zona de transição própria, conhecer o ponto da escala do pH em que se situa o ponto de equivalência da titulação, e mais do que isso, a maneira que varia o pH no curso da titulação particularmente em torno do ponto de equivalência.

Determinação de Mg

Resumo: Titulometria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. Têm-se, assim, duas variantes da titulometria de neutralização, a alcalimetria e a acidimetria, respectivamente.
 

Comumente, o ponto final na titulometria de neutralização é sinalizado com o auxílio de indicadores ácido-bases. É assim muito importante posto que cada indicador possui uma zona de transição própria, conhecer o ponto da escala do pH em que se situa o ponto de equivalência da titulação, e mais do que isso, a maneira que varia o pH no curso da titulação particularmente em torno do ponto de equivalência.

Curva de titulação de um ácido fraco por uma base forte

Resumo: Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, no momento em que a base forte é adicionada ela reage com os hidrogênios do ácido acético, formando assim água e liberam ânions acetato estes entram em equilíbrio com a água:

Ac- + H2O------------> HAc + OH-

O pH desta fase da titulação pode ser facilmente calculado uma vez que se tenha compreendido algumas relações: O ácido fraco reagirá com a base. Neste caso, um equivalente de ácido para cada um equivalente de base. Todo ânion liberado terá relação direta e linear com a quantidade de base adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato.

HAc + NaOH ---------> Na++ Ac- + H2O

A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons.

Curva de neutralização de um ácido forte por uma base forte

Resumo:  Nesta situação têm-se as melhores condições de titulação pois todo o ácido é neutralizado em pH 7, portanto, basta escolher um indicador cujo intervalo de pH para a completa viragem de cor seja o mais próximo (e estreito) possível ao redor de 7.

Na neutralização de ácido por uma base o pH vai aumentando ao poucos de acordo com a adição da base, mas próximo ao ponto de equivalência apenas uma gota de base pode mudar o pH, por isso o pulo da curva no gráfico.

Comportamento de soluções tampões (buffers)

Resumo: Esta prática tem como objetivo preparar soluções tampões , verificar o comportamento de soluções tampões e identificar os limites  de tamponamentos em buffers.

HCl e NaOH - Potenciomentria (pH e indicadores)

Resumo: O pH é um símbolo matemático, um meio conveniente de expressar a acidez ou alcalinidade de uma solução em termos quantitativos. 

Indicadores em geral são ácidos ou bases inorgânicos fracos cujas moléculas não dissociadas, exibem uma determinada cor diferente dos seus íons.

Esta prática tem como objetivo o trabalho com pHs. Verificando a importância da escolha de um indicador para medida de pH, avaliando a sensibilidade das leituras de pH com indicadores, identificando substância que provocam mudanças sensíveis de pH e avaliando causas de erro nesse método.

Amostragem e Preparação de Amostra

 

Resumo: A amostragem é uma etapa de grande importância  nas atividades práticas rotineiras de laboratório, em especial, naquelas em que se visa o controle de qualidade da matéria produzida. Dominar esta técnica não exige muito do profissional, mas a preparação da amostra final que irá ser empregada durante as análises, esta sim, requer  cuidados especiais para se buscar uma alíquota que tenha a melhor representatividade possível de todos os segmentos presentes em determinado campo de amostragem.

Polígrafo/Apostila sobre Corrosão

Resumo: A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.

Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas.

Projeto: Água - Ação corrosiva em caldeiras

Resumo: Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas.

A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos. Esta corrosão é denominada corrosão metálica.

Corrosão

 

Resumo:

• Corrosão;
• O ferro é o único metal que sofre corrosão?
• De que dependem o enferrujamento? Existem meios  de evitá-los?
• Envolvimento da energia elétrica.

Análises da ação dos meios corrosivos sobre peças metálicas

Resumo: A causa básica da Corrosão é conhecida. Os metais apresentam uma condição termodinâmica instável e tendem a mudar para uma condição estável pela formação de óxidos, hidróxidos, sais, etc. Dessa maneira, a corrosão é uma processo natural, indesejado. Para combater, ou melhor, atenuar essa ocorrência termodinâmica dos metais dispomos de vários meios.

A maioria dos métodos de controle da corrosão consiste em intercalar uma camada protetora entre o metal e o meio corrosivo. Essas camadas protetoras são de formação natural ou artificial e, em alguns casos, simultânea.

A boa resistência da maioria dos mais comuns metais não ferrosos à corrosão é devida à formação de uma película, normalmente invisível, impermeável, contínua, e insolúvel. Essas películas se originam de transformações químicas em meios atmosféricos convencionais, e resultam em compostos que aderem ao metal base.

Sob o ponto de vista industrial, o ferro e o aço assumem primordial importância Simultaneamente carecem de proteção contra a corrosão. O filme do produto da oxidação que se forma em suas superfícies, seja em meio atmosféricos, seja em ambientes químicos, é o oposto dos filmes auto-protetores encontrados nos não ferrosos. É de formação descontínua, permeável, solúvel, com tendência a crescer indefinidamente até a completa degradação de material metálico.

Isso sim é matemática!

Sejam bem-vindos!

Boa tarde Pessoal! Tudo bem?

Devido a grandes dificuldades que encontrei durante minha graduação em Engenharia Química, resolvi inaugurar hoje esse espaço para que possamos trocar informações e também oferecer ajuda e material de pesquisa para consulta. Por se tratar de uma área muito específica, as bilbliográfias e material de consultas se restringem.

Este espaço está aqui para que possamos dovulgar notícias, artigos, livros e tudo que possa interessar a alunos na área de engenharia e química.

Quem tiver sugestões, dicas e material para divulgar, por favor fique a vontade de enviar para o blog que tudo será divulgado, criando assim um grande espaço de interatividade.


Sejam todos muito bem-vindos!