Resumo: Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, no momento em que a base forte é adicionada ela reage com os hidrogênios do ácido acético, formando assim água e liberam ânions acetato estes entram em equilíbrio com a água:
Ac- + H2O------------> HAc + OH-
O pH desta fase da titulação pode ser facilmente calculado uma vez que se tenha compreendido algumas relações: O ácido fraco reagirá com a base. Neste caso, um equivalente de ácido para cada um equivalente de base. Todo ânion liberado terá relação direta e linear com a quantidade de base adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato.
HAc + NaOH ---------> Na++ Ac- + H2O
A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons.
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